Nesta fotografia vemos a evolução de gás hidrogênio na ponta de um prego pequeno durante uma eletrólise da água.
A eletrólise é um processo em que a energia elétrica é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea, proveniente de um gerador (pilha ou bateria).
O tipo de eletrólise desta imagem é a eletrólise em solução aquosa. Um prego em contato com um fio de cobre é ligado ao terminal positivo de uma pilha (das de 9V), e um segundo prego conectado a outro fio de cobre é ligado ao outro terminal da bateria, o pólo negativo.
Então estes dois pregos são mergulhados em uma solução de NaCl em água (eletrólito), onde ocorrem as seguintes reações:
Dissociação de NaCl: 2 NaCl –> 2Na+ + 2Cl-
Autoionização da água: 2H2O –> 2H+ + 2OH-
Cátodo: 2H+ +2e- –> H2
Ânodo: 2Cl- –> Cl2 +2e-
Reação global: 2NaCl(aq) + 2H2O(l) –> 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2 (g) + Cl2(g)
Por meio da eletrólise de solução aquosa de NaCl, a macrofotografia mostra que se formam bolhas, onde nada mais é que o desprendimento do gás hidrogênio (H2), juntamente com a formação de gás cloro (Cl2) e que ainda se obtém o hidróxido de sódio (NaOH) na solução.
O segundo prego (ânodo) não aparece nesta fotografia.
Texto escrito por Thays Soares Rita.
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