Alumínio em sulfato de cobre

tubo de ensaio com a reação
Uma reação clássica na demonstração de uma reação redox(redução-oxidação) é a adição de sulfato de cobre em alumínio metálico.

No caso da imagem uma folha de alumínio, das utilizadas na cozinha, foi imersa em uma solução de sulfato de cobre (concentração 1 mol.L-1), que continha uma pitada de sal (NaCl).
2Al(s) + 3CuSO4(aq) –> Al2(SO4)3(aq) + 3Cu(s)

Neste caso ocorreu uma reação de oxidação envolvendo o alumínio metálico;
Al(s) –> Al3+(aq) + 3e
e reação de oxidação envolvendo o cobre;
2e + Cu2+(aq) –> Cu(s)

O sal (NaCl) foi adicionado para tornar a reação mais rápida, pois propiciava uma aceleração da remoção da camada de óxido de normalmente existe sobre o alumínio e que impede o metal de reagir facilmente. (OBS: as reações entre o NaCl e a camada de óxido no alumínio não foram esquematizadas acima)

O aparecimento da coloração vermelho (amarronzada) é devido à formação de cobre metálico durante a reação.

As bolhas são de gás hidrogênio, formado pela reação do alumínio metálico exposto, com a água da solução.
2Al(s) + 6H2O(L) –> 2Al(OH)3(s) + 3H2(g)

As folhas de alumínio utilizadas na cozinha não são compostas de alumínio puro, mas contém pequenas quantidades de outros metais para garantir as propriedades desejadas pelos fabricantes.

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Baseado no trabalho em http://imagens.tabelaperiodica.org/aluminio-em-sulfato-de-cobre/.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle

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  1. Ivandson Kallen 04/01/2013

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