Alumínio em sulfato de cobre

Uma reação clássica na demonstração de uma reação redox(redução-oxidação) é a adição de sulfato de cobre em alumínio metálico.

No caso da imagem uma folha de alumínio, das utilizadas na cozinha, foi imersa em uma solução de sulfato de cobre (concentração 1 mol.L^-1), que continha uma pitada de sal (NaCl).
2Al(s) + 3CuSO₄(aq) –> Al₂(SO₄)₃(aq) + 3Cu(s)

Neste caso ocorreu uma reação de oxidação envolvendo o alumínio metálico;
Al(s) –> Al³⁺(aq) + 3e^–
e reação de oxidação envolvendo o cobre;
2e^– + Cu²⁺(aq) –> Cu(s)

O sal (NaCl) foi adicionado para tornar a reação mais rápida, pois propiciava uma aceleração da remoção da camada de óxido de normalmente existe sobre o alumínio e que impede o metal de reagir facilmente. (OBS: as reações entre o NaCl e a camada de óxido no alumínio não foram esquematizadas acima)

O aparecimento da coloração vermelho (amarronzada) é devido à formação de cobre metálico durante a reação.

As bolhas são de gás hidrogênio, formado pela reação do alumínio metálico exposto, com a água da solução.
2Al(s) + 6H₂O(L) –> 2Al(OH)₃(s) + 3H₂(g)

As folhas de alumínio utilizadas na cozinha não são compostas de alumínio puro, mas contém pequenas quantidades de outros metais para garantir as propriedades desejadas pelos fabricantes.

Imagem sob licença Creative Commons

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

Esta imagem foi cedida ao Wikimedia Commons, e pode ser obtida livremente em http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alum%C3%ADnio_em_sulfato_de_cobre.jpg